Revenons à l'explication du pourquoi de la liaison entre atomes. Il faut à nouveau se pencher sur les électrons de chaque élément, ou plutôt sur leur disposition autour du noyau. L'électron de l'hydrogène est tout seul, il est libre de graviter comme bon lui semble. Les deux électrons de l'hélium sont très copains et se baladent sur le même champ orbital. Quand on arrive au lithium, on remarque une ségrégation. Deux des électrons gravitent dans une zone proche du noyau, rejetant le dernier sur une couche plus périphérique. Pour le béryllium, on a deux électrons dans la zone près du noyau, et également deux dans la couche plus excentrée.

Avec le bore, surprise! même si on a toujours deux électrons en couche basse, cette fois en remarque que les trois électrons restant cohabitent sans problème sur la deuxième zone. En continuant notre inventaire, on s'aperçoit que cette couche périphérique peut contenir 8 électrons. Lorsqu'elle est totalement remplie, on a affaire au néon (10 électrons, répartis en 2 + 8). L'élément suivant, à savoir le sodium, est le théâtre de l'apparition d'une troisième zone orbitale, encore plus éloignée du noyau que les deux précédentes. On a 11 électrons (2 + 8 + 1), le dernier étant isolé dans la zone la plus périphérique.

On remarque que la structure du tableau périodique traduit cet agencement des couches d'électrons: les éléments de la première ligne, l'hydrogène et l'hélium, ont leurs électrons contenus dans une seule couche. Ensuite, sur la deuxième ligne on retrouve, du lithium au néon, des éléments dont les électrons tiennent dans deux couches. Ces lignes sont appelées périodes, d'où le nom de classification périodique.

Il existe un adage assez connu, stipulant que "la nature a horreur du vide". Dans le cas de nos atomes, on peut l'appliquer aux couches d'électrons: il existe un nombre maximum d'électrons pour chaque couche, et les atomes vont toujours essayer de s'arranger pour que leur dernière couche contienne ce nombre maximum, afin de combler tous les espaces libres.

Prenons une molécule de sel de cuisine, dont la formule est NaCl: on a un atome de sodium relié a un atome de chlore. Les chimistes l'appellent chlorure de sodium. Ceci permet de bien le différencier des autres types de sels, car il en existe beaucoup. Observons maintenant le positionnement des électrons. Pour Na, numéro 11, on l'a déjà vu plus haut: deux couches sont entièrement remplies, et la troisième ne contient qu'un seul électron. Concernant Cl, numéro 17, on voit que la troisième et dernière couche est presque complète, car elle renferme 7 électrons pour une capacité maximale de 8. Du côté du sodium, on a un électron "en trop", tandis que pour le chlore, il "manque" un électron pour compléter la dernière couche. Lors de la combinaison des deux atomes, l'électron périphérique du sodium tend à se rapprocher des 7 de la couche périphérique du chlore, tout en restant attiré par son propre noyau.

Dans le cas de l'eau, l'atome d'oxygène possède une couche périphérique comportant 6 électrons: les deux électrons "manquants" sont fournis par les deux atomes d'hydrogène. Toutes les combinaisons entre atomes sont régies par ce principe. Il faut réussir à caser tous les électrons. C'est pour cela qu'un atome ne peut exister seul car le plus souvent sa dernière couche d'électrons n'est pas complète. Cependant, certains éléments ont leur dernière couche entièrement remplie: ce sont les gaz rares, que l'on retrouve tous dans la colonne de droite de la classification. On peut aisément concevoir qu'ils sont très peu réactifs, car la répartition de leurs électrons est la plus stable possible. Ils peuvent donc exister individuellement, contrairement aux autres éléments.

Il faut ajouter qu'à l'intérieur des couches, les électrons se regroupent par paires, mais d'une manière particulière. On pourrait croire que les 6 électrons de la deuxième couche de l'oxygène se regroupent en 3 paires, or ils forment 2 paires et 2 isolés! En fait, les 4 premiers s'installent séparément, et ce sont les numéro 5 et 6 qui constituent deux paires avec le 1 et le 2. Nous pouvons maintenant expliquer comment peut se former l'ozone (O3): chaque atome d'oxygène possède ses 2 électrons isolés, reliés individuellement à un isolé d'un autre atome. Ainsi, chaque atome remplit sa dernière couche en totalisant virtuellement 8 électrons. Enfin, O2 est une molécule plus solide que O3 car ses deux atomes sont reliés par une double liaison (partage de deux paires d'électrons isolés).

Video "Level 1" (+bonus:"First Kamikaze Wave") de 1m06s (7,99Mo). Contrairement à la video, prenez le temps d'explorer le fabuleux temple de Hatchepsout (et ses alentours...), il recèle de nombreux secrets!

Genre: FPS

Un scénario sommaire (mais un scénario quand même!) et beaucoup d'action avec des vagues d'ennemis qui déferlent encore et toujours: voilà un très bon jeu "défouloir", qui de plus fait preuve d'un humour au second degré très appréciable.
5 degrés de difficulté permettent de contenter tout le monde, du débutant total qui a encore des difficultés pour se diriger à la souris jusqu'au plus endurci des hardcore-gamers. Des niveaux en extérieur, abritant des hordes d'ennemis qui attendent sous le soleil brûlant pour fondre sur vous, alternent avec de sombres cryptes ou le danger peut surgir au moindre recoin. Les musiques renforcent l'immersion du joueur, rythmant parfaitement la progression. Quant aux secrets qui parsèment chaque map, ils prolongent d'autant la durée de vie du jeu: il y a même 2 niveaux complets sur les 15 existants qui sont cachés! Côté armement, rien à redire, on retrouve tous les classiques du genre avec le fusil à pompe, la mitrailleuse, ou encore le lance-roquettes. Et pour couronner le tout il existe un mode multijoueur et un éditeur de niveau. Il ne vous reste donc plus qu'une seule chose à faire: foncer dans le tas (c'est pour la bonne cause, il faut encore une fois sauver le monde)!

Genre: Aventure (Vidéo "start" de 1m14s soit 1,23 Mo)

Que vous soyez ou non un adepte du "point and click", il est impensable de passer à côté de ce jeu. Son scénario réalise en effet le tour de force d'être à la fois l'un des plus loufoque et l'un des plus sérieux qui existe: bourré d'humour décalé et de références savoureuses, il cache aussi un véritable réquisitoire contre de nombreux aspects peu reluisants de nos sociétés.

Sa maniabilité épurée (clic gauche pour interagir sur un personnage ou un objet, clic droit pour l'inventaire et c'est tout!) ne signifie pas que sa difficulté est moindre, bien au contraire. Vous devrez aussi vous servir d'objets aux noms bizarres comme le "Tobozon", et même combiner des syllabes magiques "bouzouk": la jouabilité n'est donc pas en reste et propose des variantes très agréables au banal clic de souris.

Alors n'attendez plus pour partir à la recherche du "Schnibble" sur les traces du professeur Azimuth, vous vivrez une aventure vraiment distrayante. Et si vous vous en donnez la peine, vous pourrez jetter un oeil plus sérieux aux tribulations de Woodruff qui vous dévoileront de multiples sujets de réflexion.

Pour le télécharger, c'est ICI (haut débit ou patience hors du commun requis)