Dans le cas de l'eau, l'atome d'oxygène possède une couche périphérique comportant 6 électrons: les deux électrons "manquants" sont fournis par les deux atomes d'hydrogène. Toutes les combinaisons entre atomes sont régies par ce principe. Il faut réussir à caser tous les électrons. C'est pour cela qu'un atome ne peut exister seul car le plus souvent sa dernière couche d'électrons n'est pas complète. Cependant, certains éléments ont leur dernière couche entièrement remplie: ce sont les gaz rares, que l'on retrouve tous dans la colonne de droite de la classification. On peut aisément concevoir qu'ils sont très peu réactifs, car la répartition de leurs électrons est la plus stable possible. Ils peuvent donc exister individuellement, contrairement aux autres éléments.
Il faut ajouter qu'à l'intérieur des couches, les électrons se regroupent par paires, mais d'une manière particulière. On pourrait croire que les 6 électrons de la deuxième couche de l'oxygène se regroupent en 3 paires, or ils forment 2 paires et 2 isolés! En fait, les 4 premiers s'installent séparément, et ce sont les numéro 5 et 6 qui constituent deux paires avec le 1 et le 2. Nous pouvons maintenant expliquer comment peut se former l'ozone (O3): chaque atome d'oxygène possède ses 2 électrons isolés, reliés individuellement à un isolé d'un autre atome. Ainsi, chaque atome remplit sa dernière couche en totalisant virtuellement 8 électrons. Enfin, O2 est une molécule plus solide que O3 car ses deux atomes sont reliés par une double liaison (partage de deux paires d'électrons isolés).
eaglestorm
ven 13 mar 2009 20:44